Question

无机化学问题

一定温度下氢氧化锌饱和溶液的pH为8.3，则该温度下氢氧化锌的溶度积常数是多少

Answer 1

我这儿无法取对数，把思路写出来。楼主自己找计算器取对数吧。

Zn(OH)2 == Zn2+ + 2OH-
则Ksp=[Zn2+][OH-]*2

因 PH=8.3，即POH=5.7 所以[OH-]为 。。。这里我用10*-5.7表示，你自己取对数算出浓度
[Zn2+]=1/2[OH-]
即Ksp=[Zn2+][OH-]*2=1/2[OH-]*3

Answer 2

解析：

室温下，pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH = 14 - 8.3 = 5.7
c（<OH>-） = 10^（-5.7） mol/L

Zn（OH）2 ＝ <Zn>2- + 2<OH>- （＝表示可逆符号）
Ksp = c（<Zn>2+）× [ c（<OH>-）]^（2）
而 c（<Zn>2+）= c（<OH>-）/2，
故Ksp = c（<Zn>2+）× [ c（<OH>-）]^（2）
= [ c（<OH>-）/2] × [ c（<OH>-）]^（2）
= 1/2 × [ c（<OH>-）]^（3）
= 1/2 × [ 10^（-5.7） ]^（3）
= 3.972 × 10^（-16）

追问

一定温度不一定是室温吧

追答

你没说具体什么温度，我只能先按照室温算，水溶液的温度范围有限，一般也就是在0℃～100℃之间。