Question

Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答． 主族

Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答． 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 零 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧（1）单质硬度最大的元素是______；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是______；（3）元素的气态氢化物中，最稳定的是______；（4）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______；（5）元素③的最高价氧化物对应水化物和元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______．Ⅱ．W、X、Y、Z、R五种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．在短周期主族元素中，R元素的原子半径最大．回答下列有关问题：（1）X元素的原子结构示意图为______，Z元素在周期表中位于第______周期______族．（2）写出W和Y两元素的单质反应生成物质的电子式______．（3）用电子式表示R2Z的形成过程______．（4）已知W、X、Y、Z可组成一种化合物，其原子个数比为5：1：1：3，该化合物的化学式为______，属于______（填“离子”或“共价”）化合物．

Answer 1

Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，
（1）Si单质属于原子晶体，硬度最大，故答案为：Si；
（2）Al元素的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）₃具有两性，故答案为：Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故F元素非金属性最强，氢化物中HF最稳定，故答案为：HF；
（4）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
Ⅱ．W、X、Y、Z、R五种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，则W为H元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，则X为C元素；在短周期主族元素中，R元素的原子半径最大，则R为Na；W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等，Y最外层电子数=1+4=5，原子序数小于Na，则Y为N元素，
（1）X为碳元素，原子结构示意图为，Z为O元素，元素在周期表中位于第二周期ⅥA族，
故答案为：；二、ⅥA；
（2）H和N两元素的单质反应生成物质为NH₃，其电子式为：，故答案为：；
（3）用电子式表示Na₂O的形成过程为：，
故答案为：； 
（4）H、C、N、O可组成一种化合物，其原子个数比为5：1：1：3，该化合物的化学式为NH₄HCO₃，属于离子化合物，故答案为：NH₄HCO₃；离子．

Answer 2

由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar，

（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，在这些元素中，金属性最强的元素是Na，最活泼的非金属元素是F，

故答案为：Na；F；

（2）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，其原子结构示意图为：

，故答案为：Ar；；

（3）F元素没有最高价含氧酸，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；Na的金属性最强，NaOH的碱性最强，Al（OH）3是两性氢氧化物，

故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；

（4）同周期自左而右原子半径减小，故在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl，故答案为：Na；Cl；

（5）同周期自左而非金属性增强，单质的活泼性最强，故Cl2较硫活泼，Cl2+H2S=S↓+2HCl等可以说明单质的氧化性强弱，

故答案为：Cl2；Cl2+H2S=S↓+2HCl．