Question

200摄氏度时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，

200摄氏度时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和H2O的质量之比
为什么不是H2O和Na2O2反应生成NaOH然后和CO2再反应？

Answer 1

首先，水和二氧化碳都会与过氧化钠反应，而氢氧化钠是水和过氧化钠的反应产物，所以水和二氧化碳是同时与过氧化钠反应的。
反应的有11.6g，但是只增加了3.6g，说明生成氧气的质量是11.6-3.6=8g即8/32=0.25mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2x x
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
2y y
x+y=0.25
18*2x+44*2y=11.6
算出：x=0.2mol，y=0.05mol
质量比为44*0.1：18*0.4=11：18

Answer 2

你的困惑是Na2O2先和CO2还是先和H2O反应。即使先和H2O反应生成了NaOH，NaOH也会和CO2反应，所以最终产物一定有Na2CO3.计算结果和反应过程无关。

Answer 3

设混合物中co2和h2o的物质的量分别为m、n
则44m+18n=11.6①
1mol的co2和1mol的h2o与na2o2反应，固体质量分别增加（44-16）=28g、（18-16）=2g
所以28m+2n=3.6②
合并①②
解得m:n=1:4