化学平衡问题！！！
对于aA+bB=cC+dD的反应，只增加其中一种反应物的浓度，（两种反应物都增加呢？）在恒温恒容和恒温恒压下平衡分别向那方移动？依据是什么？这两种条件（恒温恒容和恒温恒压...
对于aA+bB=cC+dD的反应，只增加其中一种反应物的浓度，（两种反应物都增加呢？）在恒温恒容和恒温恒压下平衡分别向那方移动？依据是什么？这两种条件（恒温恒容和恒温恒压）有什么区别？
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如果都是气体 且 a+b=c+d
恒温恒容 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
恒温恒压 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
如果都是气体 且 a+b＞c+d
恒温恒容 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
恒温恒压 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
如果都是气体 且 a+b＜c+d
恒温恒容 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
恒温恒压 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
至于 恒容 恒压 的区别只在于 恒容增大体积方应向体积减小的方向移动（就是系数相加较小的方向)
恒压增大体积方应不移动
这是根据夏列特勒原理 推倒的
恒温恒容 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
恒温恒压 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
如果都是气体 且 a+b＞c+d
恒温恒容 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
恒温恒压 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
如果都是气体 且 a+b＜c+d
恒温恒容 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
恒温恒压 增加其中一种反应物的浓度 反应向逆方向移动
至于 恒容 恒压 的区别只在于 恒容增大体积方应向体积减小的方向移动（就是系数相加较小的方向)
恒压增大体积方应不移动
这是根据夏列特勒原理 推倒的
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没有反应物和生成物的状态，无法作答。
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