Question

如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，b电极变粗，且在c、d电极

如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，b电极变粗，且在c、d电极有气体产生，两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：（1）直流电源中，M为______极．（2）Pt电极上生成的物质是______，其质量为______g．（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：______：______：______．（4）AgNO 3 溶液的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”．下同），AgNO 3 溶液的pH______，H 2 SO 4 溶液的浓度______，H 2 SO 4 溶液的pH______．

Answer 1

（1）根据题意知，电极a、b上没有气体生成，则a作阳极，b为阴极，所以M是原电池正极，故答案为：正； （2）电解稀硫酸反应时，当通电一段时间后，c、d两极共收集到336mL气体（标准状况），则阴极发生2H + +2e - ═H 2 ↑，阳极发生4OH - -4e - ═O 2 ↑+2H 2 O，实际上电解的是水，电池反应式为：2H 2 O  电解  .   2H 2 ↑+O 2 ↑，根据方程式知，生成氢气的体积占总体积的 2 3 所以混合气体中氢气的体积是224mL，根据2H + +2e - ═H 2 ↑知，转移电子的物质的量是0.02mol，串联电解池中转移电子数相等，电镀池阴极上析出银的质量为 Ag + +e - =Ag  1mol 108g  0.02mol 2.16g 故答案为：银；2.16g； （3）b电极上的电极反应式为：Ag + +e - =Ag C．电极上的电极反应式为：4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑ d．电极上的电极反应式为：2H + +2e - =H 2 ↑ 假设转移电子的物质的量是2mol，则生成银2mol、生成氧气0.5mol、生成氢气1mol，所以 所以电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：2：0.5：1， 故答案为：2；0.5；1； （4）在铂电极上镀银时，阳极上的电极反应式为Ag-e - =Ag + ，阴极上的电极反应式为Ag + +e - =Ag，所以硝酸银溶液的浓度不变，溶液的pH不变；电解稀硫酸溶液时，阴极发生2H + +2e - ═H 2 ↑，阳极发生4OH - -4e - ═O 2 ↑+2H 2 O，实际上电解的是水，溶液中的溶质不变，溶剂减少，导致稀硫酸的浓度增大，溶液的pH值减小； 故答案为：不变；不变；增大；减小．