Question

高中化学原子结构

我在自学在原子结构中看到参考书的一个知识点 前面具体不说啦 有一句:不能说排满M层再排布N层. 这是为什么?(参考书只粗略地说到大学无机化学)

Answer 1

这涉及到每个电子层最多容纳电子为2n^2个，M层为第三层，最多容纳18个电子，但是M层的3d与N层的4s会出现能量交错，所以并不是排满M层后再排N层，这主要体现在第四周期的副族元素

Answer 2

你要知道
主量子数 klmnopq
有能级spdfgh...
就拿铬Cr 举个例子
他不是有24个点子吗？
原子实是Ne 4s2 3d4 对吧
但不是这样
因为
根据洪特规则
半充满更稳定
就是d本来可以装10个电子
可现在只有4个
为了能量最低效应
把s的电子给d一个
就变成4s1 3d5
都是半充满
都稳定

所以当然最好啦！

选修3会学的
我们奥赛讲完了哦

Answer 3

由于轨道能量的差异，电子先排低能量轨道就会出现能级交错现象，电子会按照1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s…ns(n-2)f(n-1)dnp的顺序排列，另外会按照洪特规则满足半满，除此之外还有特例只能硬记

Answer 4

过渡元素N层都是2，然后M层以9，10，11。。。18排完后到主族元素这时才排N层，如钾2`8`8`1，钙2`8`8`2，钪2`8`9`2，钛2`8`10`2，。。。锌2`8`18`2，镓2`8`18`3 锗2`8`18`4

Answer 5

能量差异，点到为止。