Question

目前，从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的13左右．海水中溴主要以NaBr的形式存在，工业上从海水中提取

目前，从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的13左右．海水中溴主要以NaBr的形式存在，工业上从海水中提取溴用下列方法：（1）海水中加入氯水使NaBr氧化，反应的离子方程式为______（2）向溶液中鼓入空气，将Br2吹出，用纯碱吸收，反应的方程式为______．（3）将（2）所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3转化为单质溴，反应的离子方程式为______（4）这样制得的溴中含有少量的Cl2，除去Cl2的方法是______（5）若海水里溴含量为0.07%（质量分数）．则海水中溴化钠的质量分数为______．

Answer 1

（1）通入氯气后，氯气与溴离子反应生成单质溴和溴离子，其离子方程式为：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，
故答案为：Cl₂+2Br^-═2 Cl^-+Br₂；
（2）纯碱溶液吸收Br₂的化学方程式为：3Na₂CO₃+3Br₂=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，
故答案为：3Na₂CO₃+3Br₂=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑；
（3）溴酸根离子中溴元素化合价为+5价变成0价，化合价降低5价；溴离子化合价由-1价到0价，化合价升高1价，则化合价变化的最小公倍数为5，所以溴酸根离子计量数为1，溴离子计量数为5，再根据观察法配平，配平后的离子方程式为：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案为：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（4）利用NaBr溶液与Cl₂反应生成溴单质和氯离子，然后分液可除去Cl₂，
故答案为：加入NaBr溶液；
（5）NaBr中溴与溴化钠溴的质量之比为：80：103，若海水里溴含量为0.07%（质量分数），则溴化钠达到质量分数为：0.07%×

103

80

≈0.09%，
故答案为：0.09%．