Question

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应： CO（g）+H 2 O（g） CO 2 （g）+H 2 （g）；△H＜0 试回答

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应： CO（g）+H 2 O（g） CO 2 （g）+H 2 （g）；△H＜0 试回答下列问题： （1）若起始时c（CO）="2" mol·L -1 ，c（H 2 O）="3" mol·L -1 ，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= . （2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L -1 ，c（H 2 O）="2" mol·L -1 ，反应进行一段时间后，测得H 2 的浓度为0.5 mol·L -1 ，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”）， 此时v（正） 正） v（逆） （逆） （填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。 （3）若降低温度，该反应的K值将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。

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Answer 1

（1）平衡常数K= 1 (2) 否   大于  依据是Q="0.5×0.5/0.5×1.5" ＜1，即Q＜K。所以未达平衡，V(正)＞V(逆) (3)增大

（1）达到平衡时CO的转化率为60%，则生成CO 2 和氢气的浓度都是1.2mol/L，此时CO和水蒸气的浓度分别是0.8mol/L、1.8mol/L，所以该反应的平衡常数是 。 （2）反应进行一段时间后，测得H 2 的浓度为0.5 mol·L -1 ，则此时CO 2 也是0.5mol/L，而CO和氢气分别是0.5mol/L和1.5mol/L，所以有 ，即Q＜K。所以未达平衡，V(正)＞V(逆)。 （3）正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，所以平衡常数增大。