Question

常温下用石墨电极电解1L 0.01mol?L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体．下列说法正确的是（

常温下用石墨电极电解1L 0.01mol?L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体．下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）（　　）A．电解过程中有0.02mol电子转移B．阳极产物只有氯气C．在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448LD．电解后溶液的pH=12

Answer 1

A、用石墨电极电解1L 0.01mol?L^-1NaCl溶液，氯离子物质的量是0.01mol，阴极发生2H⁺+2e^-═H₂↑，阴极产生0.04g即0.02mol氢气产生，转移电子是0.04mol，故A错误；
B、阳极先发生2Cl^--2e^-═Cl₂↑，氯离子0.01mol全部放电，转移电子是0.01mol＜0.04mol，所以阳极产物还会有氧气，故B错误；
C、阳极先发生2Cl^--2e^-═Cl₂↑，氯离子0.01mol全部放电，转移电子是0.01mol，产生氯气是0.005mol，然后发生反应：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，转移0.03mol电子，生成氧气是0.0075mol，阳极产生的气体为：0.005mol+0.0075mol=0.0125mol，体积为0.28L，故C错误；
D、阴极发生2H⁺+2e^-═H₂↑，阴极产生0.04g即0.02mol氢气产生，消耗氢离子是0.04mol，阳极上发生反应：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，转移0.03mol电子，消耗氢氧根离子是0.03mol，所以溶液中氢氧根离子的物质的量是0.04mol-0.03mol=0.01mol，浓度是：

0.01mol

1L

=0.01mol/L，pH是12，故D正确．
故选D．