Question

如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段

如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．②乙池中阳极的电极反应式是______．（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式2Cl-+2H2O 电解 . Cl2↑+H2↑+2OH-2Cl-+2H2O 电解 . Cl2↑+H2↑+2OH-．②甲池中石墨电极上的电极反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）．③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为______．④若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合匀后的pH=______．

Answer 1

（1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出，
故答案为：碳；铁；
②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
②甲池中碳棒为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故答案为：还原反应；
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，则石墨电极上氯离子失电子生成氯气，氯气和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，反应方程式为：KI+Cl₂=I₂+2KCl，
故答案 为：KI+Cl₂=I₂+2KCl；
④电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，乙池转移0.02mole^-后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c=

n

V

=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以溶液中氢离子浓度=

10?14

0.1

mol/L＝10?13mol/L，所以溶液的pH=13，
故答案为：13．