Question

某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学

某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO 2 +4HCl（浓）═MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O）．（1）装置A中，仪器a的名称是______．（2）装置B中无色溶液将变为______色，该反应的化学方程式是______．（3）装置C中湿润的有色布条______（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了______（填化学式）．（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放______溶液．（5）用8.7g MnO 2 与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为______．（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO 4 +16HCl（浓）═2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O），该反应的氧化剂是______．（7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L．（8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO 3 溶液，正确选择是______（填序号）．

Answer 1

（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加人适量的浓盐酸， 故答案为：分液漏斗； （2）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，所以氯气与碘化钾溶液反应Cl 2 +2KI═2KCl+I 2 生成I 2 ，I 2 遇淀粉变蓝，棉球变蓝， 故答案为：蓝；Cl 2 +2KI═2KCl+I 2 ； （3）湿润的红色布条中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的HClO具有漂白性，将湿润的红色布条漂白褪色， 故答案为：褪色；HClO； （4）氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O， 故答案为：NaOH； （5）8.7g的MnO 2 的物质的量= 8.7g 87g/mol =0.1mol，则： MnO 2 +4HCl （浓） △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O 0.1mol 0.1mol 被氧化的HCl生成生成氯气，根据氯原子守恒可知n 被氧化 （HCl）=2n（Cl 2 ）=0.1mol×2=0.2mol， 故答案为：0.2mol； （6）在2KMnO 4 +16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O的反应中，Mn元素化合价降低，所以KMnO 4 是氧化剂， 故答案为：KMnO 4 ； （7）在4HCl（浓）+MnO 2 △ . Cl 2 ↑+MnCl 2 +2H 2 O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素得化合价升高，则MnO 2 为氧化剂，HCl为还原剂，由方程式可知，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用，4molHCl参加反应，生成1molCl 2 ，Cl元素化合价由-1价升高到0价，由Cl 2 ～2Cl - 可知，被氧化的Cl - 的物质的量1mol×2=2mol，转移电子数为2N A ，当反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体0.25mol，标况下其体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L， 故答案为：5.6； （8）用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，应选弱碱性物质吸收氯气，只有④符合，而①碱性太强，②抑制氯气溶解，③反应生成有毒物质溴， 故答案为：④．