Question

有一种不纯的K2CO3固体13.8g，可能含有Na2CO3、CuSO4、NaCl、KCl、BaSO4中的一种或几种．向其中加入100g

有一种不纯的K2CO3固体13.8g，可能含有Na2CO3、CuSO4、NaCl、KCl、BaSO4中的一种或几种．向其中加入100g过量的稀盐酸，充分反应后得到无色溶液，同时得到4.4g二氧化碳．下列判断正确的是（　　）A．样品中一定含有CuSO4B．样品中一定含有NaClC．样品中一定含有BaSO4D．样品中一定含有Na2CO3

Answer 1

由于硫酸铜溶液呈蓝色、硫酸钡为不溶于水和酸的沉淀，根据加入过量盐酸，充分反应后得到无色溶液的现象，可判断固体中一定不含有硫酸铜和硫酸钡；
设得到4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                  44
x                   4.4g

138

x

=

44

4.4g

 
x=13.8g
由于生成4.4g二氧化碳所需要碳酸钾的质量恰好与所取固体质量相等，因此，固体中一定不能只含氯化钠、氯化钾等不能与盐酸反应的杂质，一定含有碳酸钠；

故选D．