Question

在373K时，把11.5克N2O4气体通入到体积为50 0ml的真空密闭容器中，立即有红棕色出现，

在373K时，把11.5克N2O4气体通入到体积为50 0ml的真空密闭容器中，立即有红棕色出现，当 反应进行了2秒时，NO2含量为0.01摩，反应进 行到60秒时已达平衡，此时容器内混合气体的密 度是H2的28.75倍，求： （1）开始2秒内，以N2O4表示反应速率为？ （2）平衡时的N2O4为多少摩？ （3）平衡时的N2O4为多少摩？达到平衡时，体系的压强是开始时的多少 倍？
不要解析，只要步骤！！

Answer 1

1.N2O4=2NO2
vNO2=0.01/500*1000=0.02mol/L.s
vNO=0.5vNO2=0.01mol/L.s
2.设N2O4百分含量X,NO2有Y
X+Y=1
92X+46Y=28.75*2
X=0.25,Y=0.75
设现在的气体为1
那么原来的N2O4的含量比上现在的气体为0.25+0.75*1/2=0.625
nN2O4=0.25/0.625*0.125=0.05mol
3.1/0.625=1.6倍

追答

希望对你有帮助

1.vN2O4=0.01mol/L.s打错了