Question

为什么so2是sp3杂化，而so3是sp2杂化，求详解

Answer 1

SO2以及SO3都是sp2杂化。根据VSEPR理论，硫提供六个电子，氧作为配位原子不提供电子，6/2=3，所以都是sp2杂化，这一点毋庸置疑。关于分子构型（不是电子对），SO2是V型，SO3是平面正三角形。

硫为SP2平面三角形结构,由于和三个氧结合，必然至少有3个轨道，而硫最外层有6个电子，氧原子若每个结合两个电子即达稳态，且没有孤对电子，孤对电子不需再占用轨道了，所以只需三个轨道杂化即可，为SP2杂化。

扩展资料：

乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp2杂化，其形状与sp3杂化轨道相似，在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。

三个sp2杂化轨道与未杂化的一个2p轨道各有一个未成对电子。两个碳原子分别以一个sp2杂化轨道互相重叠形成键，两个碳原子的另外两个sp2杂化轨道分别与氢原子结合。

参考资料来源：百度百科-sp2杂化

Answer 2

SO2是SP2杂化，因为根据原子轨道的成键的相关知识，S原子和两个氧原子各自有两对共用电子，这两个键占两个轨道，两个氧原子的各有一对孤对电子各占一个轨道，剩下的三原子四电子形成大派键，至于三氧化硫也是SP2杂化，S的最外层有6个电子：(2s)2(2p)4，2p层并不满。正是S的2s和两个2p电子亚层发生sp2杂化与O成键，至于电子是否满与是否杂化无关，因为杂化的过程只不过是原子轨道重新线性组合的过程，而原子轨道是由薛定谔方程所求解出的原子轨函，由于原子轨函与电子是否填入无关所以是否杂化也就与电子的填入无关。因为它们都是平面型分子，直线形分子大多都是SP杂化，立体型结构分子大多都是SP3杂化，这样就能够辨认出很多的物质杂化轨道了。

Answer 3

SO2（二氧化硫）和SO3（三氧化硫）的杂化方式之所以不同，是由于它们的分子结构和键的形成方式不同。首先，我们来看SO2的结构。在SO2中，硫原子（S）和氧原子（O）形成两个单键。根据VSEPR理论（分子几何理论），硫原子周围的电子对呈现着三角形的排列方式，这被称为三角平面构型。为了适应这种构型，硫原子的四个电子对（两个单键对和两个孤对）采用了sp3杂化，其中三个sp3杂化轨道与三个氧原子上的p轨道重叠形成sigma键，剩余一个sp3杂化轨道上的一个电子对形成孤对。接下来是SO3的结构。在SO3中，硫原子和氧原子之间形成了一个双键，而硫原子周围的电子对呈现着三角锥形排列。由于SO3分子的平面对称性，硫原子的三个sp2杂化轨道与三个氧原子的p轨道重叠形成了三个sigma键，形成了共面的化学键。因此，SO2分子中硫原子采用sp3杂化，而SO3分子中硫原子采用sp2杂化。这样的杂化允许原子能够形成有效的σ键，并保持分子的稳定性和几何构型。

Answer 4

您好！我可以确定，SO2以及SO3都是sp2杂化。根据VSEPR理论，硫提供六个电子，氧作为配位原子不提供电子，6/2=3，所以它们都是sp2杂化，这一点毋庸置疑。关于分子构型（不是电子对），SO2是V型，SO3是平面正三角形

Answer 5

都是sp2，SO2为δ=2，孤电子对数为1/2*（6-2*2）=1，2+1=3所以sp2，SO3为δ=3，孤电子对数为1/2*（6-2*3）=0，sp2