Question

急急急！高手求救！一道初三化学题！！

工业生产中，多数金属的冶炼过程都是采用热还原法。为测定某三氧化钨粉末中三氧化钨的质量分数，春蕾化学课外活动小组的同学根据此原理，采用如图所示装置进行实验。
已知实验用三氧化钨样品的质量为13.0 g ，B中WO3反应完全，化学方程式为：WO3 + 3H2 W + 3H2O ，样品中的杂质不参加反应；C中吸收完全。该小组经过规范的实验操作后得到了两组数据，记录如下表。
实验前 实验后
B装置的质量/g 45.5 43.1
C装置的质量/g 100.5 103.3

问题：任选一组数据，计算样品中WO3的质量分数(精确到0.1%)，写出必要的计算过程，并对结果的可靠性进行评价。若不可靠，说明原因。

结果什么的我都知道，答案有个解释是：由题中所给信息可得出B装置实验前后减少的质量等于样品所含WO3中氧元素的质量。
就是这个我不明白，有哪位高手可以解释下答案的解释？
那个表格再发一遍，上面那个错位了：
实验前 实验后
B装置的质量/g 45.5 43.1
C装置的质量/g 100.5 103.3

Answer 1

WO3热解后其中的氧元素变成氧气跑掉，但钨仍留在试管中，所以两次称量的差为跑掉的氧气，即其中的氧元素

Answer 2

WO3中氧元素全部都转入生成的水中了，而w固体和杂质全部留在了b装置中，所以所减少的质量就是WO3中氧元素

Answer 3

你看那个方程式,是不是b处反应前后固体由WO3变成W了,就是说,O全被带走了,没有东西留下,那么O的质量就是减少的质量了