Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t/（℃） 700 800 830 1000 1200 K 0.7 0.8 1.0 1.6 2.4回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______，该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．（2）能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是______．A．容器中压强不变B．混合气体的平均相对分子质量不再变化C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（H2）=c（CO）（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．H2O（g）的浓度______，CO（g）的浓度______ （填“变大”、“不变”或“变小”）

Answer 1

（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

，化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，
故答案为：

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

；吸热；
（2）A．反应后气体的物质的量增加，温度一定，容器中压强增大，所以当压强不变时，说明到达平衡状态，故A正确；
B．反应后气体的物质的量增加，气体的质量增大，混合气体的平均相对分子质量改变，所以当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明到达平衡状态，故B正确；
c．v （H₂）_正=v （H₂O）_逆不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故C正确；
d．平衡时氢气的浓度与一氧化碳的浓度与转化率有关，所以c（H₂）=c（CO）不能说明到达平衡，故D错误；
故答案为；ABC；
（3）其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，压强增大，正反应为气体体积增大的反应，故平衡向逆反应移动；由于平衡移动引起的浓度变化小于因体积减小引起的浓度变化，所以容器的体积减小，反应物和生成物浓度均变大，
故答案为：逆反应方向；变大；变大．