Question

对于原电池，请问为什么会发生氧化还原反应要有电流从负极流向正极。

为什么不是直接，电极与电解质溶液发生氧化还原反应呢？比如Zn电极，电解质溶液为H2SO4，为什么不是直接反应，而非要组合成原电池。即还原反应要在正极上发生，。为什么不是直接在负极上氧化还原就是了呢？

Answer 1

因为发生氧化还原反应时，Zn电极失去电子成为阳离子，在没有构成原电池时，电子要传给氢离子，氢离子必须越过锌离子才能得到电子，这样势必增加难度，而构成原电池时，电子从导线传给正极，氢离子在正极得电子就没有障碍了，就容易。这就是氧化反应及还原反应要分别在两极进行的原因。
如果在你的实验中使用含杂质的锌，可以看到正极上有气体，锌片也有，正是由于电子部分从锌片传给杂质，杂质又直接给了氢离子的缘故。

Answer 2

因为有外界电路，将Zn所失的电子导向另一极（正极），硫酸溶液中H离子在正极得电子，即所谓的负极-氧化，正极－还原，这样可以极大的加快反应速率，通俗讲就是不那么挤了 －经典

Answer 3

因为氧化还原反应在两个地方发生的话速度会更快，一个得电子，一个地方失电子，通俗讲就是不那么挤了

Answer 4

氧化还原反应都是伴随电子转移的，在溶液中的电子转移趋势没有在导体中的强，所以能量（电子）都向简单的方向流动，
以上答案在于高中完全适用，但是大学就不好用了

Answer 5