Question

常温时，下列说法正确的是（　　）A．新制氯水中加入固体氢氧化钠后，溶液中有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-

常温时，下列说法正确的是（　　）A．新制氯水中加入固体氢氧化钠后，溶液中有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）B．加水稀释0.2 mol?L-1的醋酸溶液后，溶液中c(CH3COO?)c(CH3COOH)．c(OH?)变大C．pH=3的弱酸HR溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，反应后的溶液中一定有：c（R-）+c（HR）=0.05mol?L-1D．0.2 mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，

c(CH3COO?)

c(CH3COOH)．c(OH?)

=

c(CH3COO?)．c(H+)

c(CH3COOH)．c(OH?)．c(H+)

=

Ka

Kw

，温度不变，电离平衡常数、水的离子积常数不变，所以溶液中

c(CH3COO?)

c(CH3COOH)．c(OH?)

不变，故B错误；
C．pH=3的弱酸HR溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，说明HR混合前物质的量浓度为0.1mol/L，二者混合后，溶液体积增大一倍，浓度降为原来的一半，所以反应后的溶液中一定有：c（R^-）+c（HR）=0.05mol?L^-1，故C正确；
D．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液呈酸性，说明CH₃COO^-的水解程度小于CH₃COOH电离程度，根据物料守恒知c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），故D错误；
故选C．