Question

为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所

为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）．试计算：反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

（1）反应前后固体质量之差为27.2g-25g=2.2g，
设反应生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   反应前后固体的质量差
100          111      44        111-100=11
              y       x           2.2g

111

y

＝

44

x

＝

11

2.2g

解之得：x=8.8g，y=22.2g
反应后所得溶液为氯化钙溶液，溶液质量=25g+100g-（27.2g-22.2g）-8.8g=111.2g
所得溶液溶质的质量分数为

22.2g

111.2g

×100%=20%
答：所得溶液溶质的质量分数为20%．