Question

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示： （1）溶液A的溶质是 &nbs...

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示： （1）溶液A的溶质是 ；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca 2 ＋ 、Mg 2 ＋ 、NH 4 ＋ 、SO 4 2 － [c(SO 4 2 － ＞c(Ca 2 ＋ )]。精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）： ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。②过程Ⅰ中将NH 4 ＋ 转化为N 2 的离子方程式是 。 ③BaSO 4 的溶解度比BaCO 3 的小，过程Ⅱ中除去的离子有 。





Answer 1

（1）NaOH （2）2Cl - +2H 2 O 2OH - +H 2 ↑+Cl 2 ↑ （3）氯气和水反应，Cl 2 +H 2 O HCl+HClO，增大HCl的浓度可使平衡向逆向移动，减少氯气在水中的溶解度，有利于氯气的溢出。 （4）①Mg(OH) 2   ②2NH 4 + +3Cl 2 +8OH - =8H 2 O+6Cl - +N 2 ↑   ③SO 4 2-   Ca 2+

（1）电解时，阴极H + 放电，阳极Cl - 放电，因此溶液中溶质是NaOH。 （2）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl - +2H 2 O 2OH - +H 2 ↑+Cl 2 ↑ （3）因为阳极上产生Cl 2 ，而氯气能溶解于水，产能发生Cl 2 +H 2 O HCl+HClO，根据平衡移动原理知，增大盐酸的浓度可使平衡向逆向移动，这样减少了氯气的溶解度，有利于氯气的溢出。 （4）由于溶解中含有Mg 2+ ，所以用NaOH调节溶液的pH时，会产生Mg(OH) 2 沉淀，即盐泥a中还含有Mg(OH) 2 。淡盐水中含有氯气，氯气具有强氧化性， 可将NH 4 + 氧化为N 2 ，而氯气被还原成Cl - ，方程式为2NH 4 + +3Cl 2 +8OH - =8H 2 O+6Cl - +N 2 ↑；沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度相对大的容易转化为溶解度更小的沉淀，加入BaCO 3 后，溶液中的SO 4 2- 更容易生成更难溶的BaSO 4 沉淀，由于Ca 2+ 的存在，还会生成CaCO 3 沉淀。