Question

课后习题，找不到答案，求尽量详细的参考答案

无色晶体A溶于水,加入NaCl溶液，得到白色沉淀B和无色溶液；沉淀分离后，在无色溶液中加入FeSO4溶液，小心地加入浓硫酸，在浓硫酸与溶液的界面上出现棕色环C。白色沉淀B可溶于氨水，得到溶液D，把NaBr溶液加到溶液D中，有浅黄色沉淀E生成。在溶液A中滴加少量Na2S2O3溶液有白色沉淀F生成。若在A溶液中加入过量Na2S2O3溶液，则生成无色溶液G。沉淀F经黄—橙—棕色，最后变为黑色沉淀H。向G溶液中加入NaI溶液，有黄色沉淀I生成，I可溶于NaCN溶液中，得到溶液J，在J中加入Na2S溶液，也可得到沉淀H。H溶于HNO3，得到浅黄色固体K和气体L，滤去沉淀K后又得到溶液A。试判断A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L各为何物？并写出有关反应方程式。

Answer 1

A、AgNO3 B、AgCl C、 [Fe(NO)]2+
D、[Ag(NH3)2]+ E、AgBr F、Ag2S2O3
G、[Ag(S2O3)2]3- H、Ag2S I 、AgI
J 、[Ag(CN)2]- K 、S L、NO

Ag+ +Cl-=AgCl↓
A B

3Fe2+ +NO3- +4H+=3Fe3+ +NO +2H2O
Fe2+ +NO= [Fe(NO)]2+
C

AgCl + 2NH3=[Ag(NH3)2]+ +Cl-
B D

[Ag(NH3)2]+ + Br- = AgBr↓+ 2NH3
D E

2Ag+ + S2O32- =Ag2S2O3 ↓
A F
Ag+ + 2 S2O32- =[Ag(S2O3)2]3-
A G

Ag2S2O3+H2O=Ag2S + 2H+ +SO42-
F H

[Ag(S2O3)2]3- + I- = AgI ↓+ 2 S2O32-
G I

AgI + 2CN-= [Ag(CN)2]- + I-
I J

2 [Ag(CN)2]- +S2- =Ag2S↓+ 4CN-
J H

3Ag2S + 8H+ +2NO3- =6Ag+ +3S↓+ 2NO↑ + 4H2O
H A K L