Question

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）标准状况下6.72L NH3分子中所含原子数与______mL H

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）标准状况下6.72L NH3分子中所含原子数与______mL H2O所含原子数相等．（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为______．（3）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO 2?4完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为______．（用a、b、V表示）

Answer 1

（1）标况下，氨气的物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，每个氨气分子中含有4个原子，所以原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，1.2mol原子的水的物质的量=

1.2mol

3

=0.4mol，0.4mol的水的质量=0.4mol×18g/mol=7.2g，V=

m

ρ

=

7.2g

1g/mL

=7.2mL，
故答案为：7.2；
（2）16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，根据质量守恒知，C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，M=

m

n

=

4.24g

0.04mol

=106g/mol，故答案为：106g/mol；
（3）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）₂，可知该份中n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=

1

2

n（NaOH）=

a

2

mol；
另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO₄，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂）=bmol，
每份溶液中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2（SO₄^2-），故每份溶液中n（K⁺）=2×bmol-2×

a

2

mol=（2b-a）mol，
故每份溶液中钾离子的浓度=

2b?a

V 2

mol/L=

2(2b?a)

V

mol/L，即原溶液中钾离子的浓度为

2(2b?a)

V

mol/L，
故答案为：

2(2b?a)

V

mol/L．