Question

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+G B+H能

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。 回答问题：（1）①中反应的化学方程式为：________________________________________；（2）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；__________________________________________。（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_________________________；（4）E在I中燃烧观察到的现象是：____________________________________。

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Answer 1

（1） （2） ，至少需铜粉的质量为0.01 mol×64 g/mol="0.64" g （3）    （4）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体

本题主要考查Mg、Al、Fe及其化合物的性质及与其有关的化学方程式的计算。解题时注意寻找突破口，如铝热反应应用于铁轨的焊接、CO 2 是最常见的温室气体等。 （1）铝热反应应用于铁轨的焊接，由①可知C为Al、G为Fe 2 O 3 、B为Fe、H为Al 2 O 3 ，反应的化学方程式为2Al＋Fe 2 O 3 2Fe＋Al 2 O 3 。CO 2 是最常见的温室气体，由②可知E为Mg、I为CO 2 、F为MgO、D为C。综上可知A为O 2 。 （2）Fe 2 O 3 与盐酸反应的离子方程式为Fe 2 O 3 ＋6H + =2Fe 3+ ＋3H 2 O，FeCl 3 与铜粉完全反应的离子方程式为2Fe 3+ ＋Cu=2Fe 2+ ＋Cu 2+ ，可知n（Cu）=n（Fe 2 O 3 ）=  ="0.01" mol,需铜粉的质量为0.01 mol×64 g/mol="0.64" g。 （3）Al与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH - ＋2H 2 O= ＋ 3H 2 ↑，反应后溶液为NaAlO 2 ，与过量CO 2 反应的离子方程式为： 。 （4）Mg在CO 2 中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO 2 2MgO＋C，观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体。