Question

反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如

反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）A．B、C两点的平衡常数：B=CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞CD．由状态A到状态B，可以用降温的方法

Answer 1

A．化学平衡常数只与温度有关，温度不同，其平衡常数不同，升高温度，平衡向正反应方向移动，则二氧化氮的含量增大，所以温度T₂＞T₁，温度越高，生成物的物质的量越大，所以其平衡常数越大，则B、C两点的平衡常数：B＜C，故A错误；
B．相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，但平衡时二氧化氮浓度大于原来浓度，所以A浅、C深，故B错误；
C．相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量减小，反应前后混合气体的质量不变，根据M=

m

n

知，其相对分子质量A＜C，故C错误；
D．根据A知T₂＞T₁，由状态A到状态B，压强不变，温度降低，所以可以通过降低温度实现，故D正确；
故选D．