Question

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图所示方案：（

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图所示方案：（注：碳酸氢铵受热可完全分解成气态物质）如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择的仪器是______．（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？______；理由______．（3）进行操作②后，如何判断SO2?4已除尽，方法是______．（4）操作③的目的是______．（5）操作④的目的是______．

Answer 1

（1）根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚；故答案为：坩埚；
（2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质；
故答案为：不能； 改用Ba（NO₃）₂会使溶液中引入新的杂质离子NO₃^-，以后操作中无法除去；
（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；
故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如无沉淀出现则说明SO₄^2-已除尽；
（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；
故答案为：除去过量的Ba²⁺；
（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO₂和多余的盐酸；故答案为：除去滤液中溶解的CO₂和多余的盐酸．