Question

初三化学问题，求高手帮忙！

某化学药品含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为含氧（质量分数），又知其式量不超过300
求 1，此药品的式量
2，此药品的化学式
为什么14/0.0419

Answer 1

假设分子中仅含一个氮原子，则分子量M=14/0.0491=285<300

又因为285×2=570>300，所以一定只含有1个N原子

所以分子量为285

进而根据其他元素的质量分数求得N(C)=17,N(H)=19,N(O)=3

所以化学式即为C17H19NO3

Answer 2

C:H:N:O值质量比为 71.58：6.67：4.91：16.84

所以其物质的量之比为 6：6.67：0.35：1

然后将最小的N变成1

得到物质的量之比为 17：19：1：3

所以这个要的式量为17*12+19+14*1+3*16=285

所以化学式为 C17H19NO3

Answer 3

求出 碳氢氧个数的比啊 。。
C:H:N:O值质量比为 71.58：6.67：4.91：16.84
除以他们的相对原子质量 6：6.67：0.35：1
然后将最小的N变成1
得到物质的量之比为 17：19：1：3
所以这个要的式量为17*12+19+14*1+3*16=285
所以化学式为 C17H19NO3

Answer 4

因为氮的质量分数最低 所以可设其数量为一
所以原分子式的相对分子质量为285(14/4.91%)
若氮原子有两个，则其式量为570（14*2/4.91%)
因为式量不超过三百 所以一定只有一个氮原子所以式量为285
C:H:N:O值质量比为 71.58：6.67：4.91：16.84
得到物质的量之比为 17：19：1：3
物质的量是指质量除以式量
所以物质的分子式为C17H19NO3