Question

问两个高一化学题 要过程和说明 谢谢

1、将14gFe溶于100ml一定浓度的稀HNO3溶液中，恰好完全反应，在此溶液中加入KSCN溶液，不显血红色，则稀HNO3浓度可能为
A 2.4mol/L B 7.2mol/L C 6.7mol/L D 4.8mol/L

2、某混合溶液中，MgCL2的浓度是2mol/L，ALCL3的浓度是3mol/L，为与AL3+（铝离子）分离，将此溶液200ml中的Mg2+(镁离子）全部转化为沉淀，至少需要加入1.6mol/L的NAOH溶液的体积是
A 1.5L B 1.8L C 2.0L D 3.2L

谢谢！！！！！！！！大家了

Answer 1

同学你好！
下面是我的答案：
1.BC
原因：没有血红色的出现，那么说明生成的全部是Fe2+，那么当硝酸浓度最稀的时候，应该生成物是全部是NO。
3 Fe + 8 HNO3 === 3 Fe（NO3）2 + 4 H2O + 2 NO ↑
根据计算，应该是6.7mol.L-1。
如果产物是NO2，那么就有：
Fe + 4 HNO3 === Fe（NO3）2 + 2 NO2 + 2H2O
根据计算，应该是10mol.L-1。
那么只要介于两者都可以；

2.C
由于AlO2 2-的碱性比Mg（OH）2弱，所以要先生成偏铝酸盐，nAl3+=0.6mol，
nMg2+=0.4mol，总共需要0.6*4+0.4*2=3.2mol，所以就要2.0L

希望我的回答对你有帮助，祝你的成绩进步

Answer 2

1. n(Fe)=0.25mol

没有血红色溶液 说明没有Fe3+

所以反应是 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O

算出来HNO3为0.667mol

HNO3的浓度应该小于等于0.667/0.1=6.67mol/L

因为可以Fe过量的 所以选AD

2. Mg2+有0.4mol Al有0.6mol

所以要Mg2+完全沉淀的话 要将Al3+变成AlO2-

Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O

所以需要的OH-的量为0.8+2.4=3.2mol

所以要NaOH溶液2l