Question

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y 则1 mol C与 反应生成CO的反应热 H为 A．-(2.5x -0.5 y) B．-(5x - 0.5y) C．-(10x - y) D．- y





Answer 1

A

(1)C（s）+O 2 （g）=CO 2 （g）；△H=-y      (2)C（s）+1/2O 2 （g）=CO（g）；△H=-z ，设发生(1)的碳为amol, 发生(2)的碳为bmol,则有12（a+b）=7.2，32（a+0.5b）="12.8" ，解得a=0.2  b=0.4   ay+bz=x,解得z=" -(2.5x" -0.5 y)