Question

一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═

一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═x C（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol?L-1下列判断正确的是（　　）A．B的转化率为80%B．A的平均反应速率为0.6mol?（L?min）-1C．此时若移走0.2mol C和0.4mol D，则C的体积分数将增大D．此时若再加入1mol B，达平衡时，A的转化率将是B的2倍

Answer 1

根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.2mol?L^-1，物质的量为0.4mol
                  3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）
起始量（mol）     3       1               0       0
变化量（mol）    1.2      0.4             0.4     0.8
平衡量（mol）    1.8      0.6             0.4     0.8
依据上式分析计算，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=1；
A、B的转化率=

0.4mol

1mol

×100%=40%，故A错误；
B、2min内A的反应速率=

1.2mol 2L

2min

=0.3mol/L?min，故B错误；
C、此时若移走0.2mol C和0.4mol D，平衡正向进行，相当于减少压强，最后达到平衡状态时，C的体积分数减小，故C错误；
D、依据化学平衡三段式列式计算，设消耗B物质的量为x           
                 3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）
起始量（mol）     3      1+1             0.4     0.8      
变化量（mol）     3x      x              x        2x
平衡量（mol）   3-3x   2-x            x+0.4    2x+0.8
A的转化率=

3x

3

=x，B的转化率=

x

2

，所以此时若再加入1mol B，达平衡时，A的转化率将是B的2倍，故D正确；
故选D．