Question

求解一道化学计算题。在标准状况下, 将O2与NO按3 : 4体积比充满一干燥烧瓶, 将烧瓶倒置于水中。

在标准状况下, 将O2与NO按3 : 4体积比充满一干燥烧瓶, 将烧瓶倒置于水中, 瓶中液面逐渐上升后, 最终烧瓶内溶液的物质的量浓度接近于（ ）.
A 0.045mol/L
B 0.036mol/L
C 0.026mol/l
D 0.030mol/L

答案选B。请问为什么直接用 4NO+3O2+2H2O===4HNO3 这个方程式解答不行呢

Answer 1

可以直接用 4NO+3O2+2H2O===4HNO3算
假设NO 4mol，O2 3mol，则生成硝酸4mol
因为两气体刚混合就发生反应，生成NO2 4mol，还剩下O2 1mol
所以烧瓶体积不是7而是5
所以结果是4/（5×22.4）=0.036
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追问

体积算5的时候不就等于按照这个方程 4NO2+O2+2H2O===4HNO3 计算了吗……？

Answer 2

刚开始只有NO和O2一起冲入烧瓶时，NO和O2就会反应生成NO2
所以，不能按照你刚才写的那个方程进行
除非，当NO、O2一起通入水中，才可以按照那个方程进行计算

追问

如果题目改为4体积NO和3体积O2同时通入水中，那么体积是不是应该按照7来算？

追答

是的