Question

高一化学物质的量计算题

1.在某温度下28%的KOH溶液100mL,加100g水稀释后溶质质量分数变成14%，求原溶液物质的量浓度是多少？
2.某温度下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26.9g和10g,在此温度下取100g饱和Na2CO3溶液，向其中通入过量CO2，求溶液中析出固体多少克？

Answer 1

这个很容易啦~先想想25°C和101KPA什么意思。就是说不是标况，不是标况就是说不是22.4L/mol。但是当做标况算也可以，因为一定情况下体积和摩尔数的关系是一定的。(这个无所谓的，知道就好)
O2和CO反映体积会减少，和H2反映就完全没有了。题目有个隐含条件，就是无论这个10L怎么分配，用的氧气都是5L。而1LO2和CO反映少1L气体，和H2少3L气体所以列方程组3x+y=10,x+y=5（xy分别是和H2CO反映的O2量）x=2.5y=2.5.后面的就容易多了3x+y=25-a,x+y=5,a的最小值就是10L都是H2为10，最大值就是10L都是CO得出的值为20

Answer 2

1、28%的KOH溶液里面含KOH28g即0.5mol，所以物质的量浓度为0.5mol/100ml即5mol/L.
2、溶解度是某温度下100g水中能固体物质的最大质量。
以上100gNa2CO3饱和溶液中,含Na2CO3的质量为：26.9*100/（100+26.9）=21.20g，含水100-21.20=78.80g
以上溶液通入CO2反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
21.20gNa2CO3反应后生成NHCO3的质量=84*2*21.20/106=33.6g，此过程消耗水：18*21.20/106=3.6g
而在78.80g-3.6g=75.2g水中最多溶解NaHCO3量为75.2*10/100=7.52g，所以需要析出NaHCO3量为33.6-7.52=26.08g

计算过程中具体小数保留位数请根据高中阶段要求进行修约