Question

初三化学计算题

1，工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁。据此填写下列有关物质质量，并写出计算过程。

氧化铁的质量（）——纯铁的质量（）——生铁的质量（）

答案是;288,2016,504(我是想知道过程）

2，氧化铁是怎么形成的，有没有有关它形成的化学反应方程式？

Answer 1

（1）
估计题目出的有点问题，而且数据上也不是很全，先弄清楚几个概念
1.生铁是含碳0.04%-2%的铁碳混合物
2.纯铁是纯净物
如果根据答案去反推的话，也许能够这么解释：
估计题目是：含60%氧化铁的赤铁矿480t
所以480*0.6=288t
氧化铁是Fe2O3,用式量比的方法得Fe占的百分量为56*2：（56*2+16*3）=0.7
所以0.7*288=201.6t（估计不是2016，而是201.6吧）
至于504这个数字就不知怎么解释了........
（2）
4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH）3
在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。
在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：
负极：2Fe-4e-=2Fe2+
正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
在此之后继续反应：
Fe2+2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3。nH2O+3H2O
在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。
Fe(OH)3部分失水得到铁锈的主要成分Fe2O3•xH2O。
水平有限也就只能解释到这了.....这题目怪怪的

Answer 2

分析：因为有硫酸存在，所以开始加氢氧化钠没有沉淀，加到25g以后才出现沉淀，也就是前25g氢氧化钠溶液和硫酸反应了。后25g氢氧化钠溶液和硫酸铜反应产生沉淀，
设产生沉淀的质量为x，产生硫酸钠的质量为y
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
80
98
142
25g*16%
x
y
80/25g*16%=98/x=142/y
x=4.9g
y=7.1g
设与硫酸反应产生硫酸钠的质量为m
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
98
142
25g*16%
m
98/25g*16%
=142/m
m=7.1g
所以产生硫酸钠的总质量=7.1g+7.1g=14.2g
反应后溶液的总质量=43.65g+50g-4.9g=88.75g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=14.2g/88.75g=0.16=16%
（3）加水
设加水的质量为x，则：14.2g/88.75+x=10%
x=53.25g

Answer 3

1.根据用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁和元素质量守恒定律可知：纯铁的含量为480t*(56*2/(56*2+16*3)=336t,生铁的含量为350t
2.氧化铁一般只的是三氧化二铁,三氧化二铁是Fe缓慢氧化的产物，就是铁锈

Answer 4

1.只有Zn和H2SO4反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体）
65-------161------2
m--------m1-------0.2g
解得m=6.5g，m1=16.1g
此时溶液的质量为74.2+6.5-0.2=80.5g
溶液中溶质（ZnSO4）的质量分数为16.1/80.5=20%
2.稀释前后H2SO4的质量是不变的
98%的浓硫酸20克，即H2SO4的质量为20*0.98=19.6g，
水的质量为20-19.6=0.4g
要时硫酸的质量分数为19.6%，则溶液的质量为19.6g/19.6%=100g
所以溶液中水的质量为100-19.6=80.4g
所以加入水的质量为80.4-0.4=80g

Answer 5

分析：在t°C条件下，若蒸发掉20g水，析出固体5g
。说明剩下的溶液是饱和溶液；
在t°C条件下，若蒸发掉30g水，析出固体15g。说明蒸发掉的（30g+15g）=45g溶液中有（45-20-

5）=20g溶液是饱和溶液。
解：在t°C条件下，该物质的饱和溶液析出（15-5）=10g该物质就要蒸发掉水（30-20）=10g

所以该物质的溶解度为100*10/10=100g
答：（略）