Question

以KCl和ZnCl 2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 [ ]

以KCl和ZnCl 2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是[ ]A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
答案选C 请详细解释一下A答案为什么错！最好方程是也要写出来，画画图更好，我电化学这一章不是很好！未通电前是什么反应，通电后又是什么反应？
谢谢各位大神了，拜托快一点！
答案是这样解释的：
电镀过程是在Fe极上析出金属锌,而该装置构成的原电池充电时则应是Fe极表面的锌发生氧化还原反应生成锌离子的过程, Zn极上应析出金属锌与电镀过程发生的反应不符,
这究竟是什么意思？

Answer 1

根据金属活动顺序，Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程

电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关；电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关；镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn-Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护．

A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故A错误；
B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故B错误；
C、电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故C正确；
D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误．
故选C．
一门学科不是一道题就能提升了，你原电池章节学的不好，那你氧化还原反应章节也绝对好不到哪去。要想补，最重要的是补基础，所有的都是在基础上演变的。

追问

谢谢，我知道我化学应该怎么学，我说原电池章节不是很好的用意是希望你们能耐心一点教我，
另外，我其实是度了之后才来问问题的，你的回答出自菁优网对吧！如果我能够理解的话，还需要问你们吗？你究竟知道不知道这道题应该怎么做？
你能回答我问题我很感谢，但请不要搪塞和敷衍我，可以吗？（PS:我虽然对你这个行为有点生气，但如果你可以继续回答我的问题并使我明白，我还是会采纳你的，这点请你放心）

追答

嗯。是直接抄的，我也直言不讳。没有遮掩。因为我感觉说的很好了，如果你还不懂，那给你换简单点的方式来说。再次追问一下吧。说的很多，框子害怕写不下。

追问

好吧!请详细解释一下A吧!未通电前是什么,通电后又是什么?很困惑答案的说法!

追答

首先说一下，为什么能形成原电池。锌和铁的金属活动性存在差异，在外界氧气的存在下，氧要来获得电子，就跟打劫一样，你俩交电子出来，不是锌就是铁，反正老子今天就要电子，你们看着办。
锌与铁相比，对电子的保护能力更弱，所以呢？锌就交出电子了。因为铁跟锌存在一个对电子保护能力的差别，造成他们在面对强盗的时候，只能是锌先被打劫。
这样氧气就抢夺了电子，锌失去了电子，一得一失，并且形成了闭合的回路，就能构成原电池。 做个标记1
下面还会有多个标记，哪个标记处不明白就问哪个
那接下来就判断这个原电池的正负极了。我们知道，电子是显负电性的，氧气在某处获得了电子，则此处的负电性就少了，正电性得以体现。所以呢，氧气得电子的位置就是正极，发生的反应就是：O2+4e-+2H2O═4OH-
标记2

接下来说通电，让我喘口气。你先看看，看懂了没有，纯手打很累。这里能看到我接着给你说下面。不然也没有意义

看完了没有你倒是说一句啊，说完我好接着说下面。等哈还要出去玩，今天放假。

追问

哦！没看懂啊！你的意思是空气中的氧来得电子？为嘛？不是溶液里才会得失电子吗？好吧！意思是本来锌和铁就要与氧气发生反应，所以会形成原电池，对吗？但是也不对啊！你看是不是这个图，是这个图的话，怎么轮，也轮不到空气中的氧来得电子啊

后面的看懂了的！那个！我看见你半天不回以为你不在了，SO就把电脑关了，做我作业去了，真没想到你还在啊！实在抱歉！

追答

将锌板连接在电源的正极，铁板连接在电源的负极。进行电镀。
在电解池中，阴极是铁，阳极是锌。电流从正极流向负极，电子从负极流向正极。
溶液中有钾离子跟锌离子，锌离子得电子的能力强于钾离子，因此，在阴极，锌离子获得电子，被还原成金属单质，沉积在铁板表面。
那么发生的电化学反应方程式：Zn2+ +2e ==Zn
同理，在阳极，由于外界电源的作用，锌板上的锌失去电子，变成锌离子进入溶液。整个体系平衡啊
电化学方程为Zn - 2e====Zn2+

跟前面的原电池发生的反应一点都不一样，所以通电后（也就是再外界电源的作用下）并不是充电的反应。A说构成原电池没错，错在电镀反应并不是给他充电这里。如果是给他充电，那么它前面放点跟后面充电刚好是相反的。结果我们看到，电镀跟氧气一点关系都木有

Answer 2

未通电前构成的部分是KCl和ZnCl 2 混合液，此外还有锌，铁。
然而，锌的活泼性高，但是却不会与溶液发生置换反应（K的活泼性比锌高，Zn与之活泼性相等），成为负极，铁的活泼性低，更不可能成为负极，从而发生氧化还原反应。不会产生电流和形成原电池。

未通电是没有方程式
通电后是（这个没法写出完整的化学式）
锌为阳极减去2个电子变成锌离子，铁成为阴极，在铁附近的锌离子（在溶液中，锌比K更易得到电子）得到两个电子，成为单质附着在铁上。

追问

虽然说K的活泼性比锌高,但是它是KCl溶液啊!你看是不是这个呢?

那样的话,就会有原电池了,答案的话是这样解释的:

电镀过程是在Fe极上析出金属锌,而该装置构成的原电池充电时则应是Fe极表面的锌发生氧化还原反应生成锌离子的过程, Zn极上应析出金属锌与电镀过程发生的反应不符,

可是我看不懂，不晓得它是什么意思啊！