Question

化学英文题

Explain how to make 5L of 0.15M acetic acid-sodium acetate buffer at pH 5.00 if you have 1.00 Molar acetic acid and crystalline sodium acetate.

Answer 1

原题翻译。
解释如何使用1.0mol/L的醋酸和醋酸钠晶体（固体）配置5L 0.15mol/L的醋酸-醋酸钠缓冲溶液。
醋酸PKa=4.7（这个是常识不解释）
c(H3O+)=Ka(HA)*c(HA)/c(A-)
-lg(c(H3O+))=-lgKa(HA)-lg(c(HA)/c(A-))
PH=pKa(HA)-lg(c(HA)/c(A-))或PH=pKa(HA)+lg(c(A-)/c(HA))
欲配置PH=5.0的缓冲溶液则
5.0=4.7-lg(c(HA)/c(A-)), c(HA)/c(A-)=10^0.3=1.9953 为了配置5L这种缓冲液，且要求0.15mol的醋酸醋酸钠溶液。需要醋酸(HA)0.75mol 已知有的是1.0mol/L的醋酸则加入0.75L
因为 c(HA)/c(A-)=10^0.3=1.9953 所以还需要加入0.75X1.9953mol的醋酸钠固体。然后用水定容到5L即可。得到所需要的5L 0.15mol/L的醋酸-醋酸钠缓冲溶液。
楼上的这个确实不是高中化学能解答的，这个是大学化学哈

追问

我想问一下是不是10的负0.3 我怕我理解错了、、

追答

是
^就是幂的意思，世界通用

追问

但是你写的是0.3 不是负0.3 我怕我计算错了 我感觉是负0.3

追答

哦哦 是负的哈，我少写个符号我算的是错误的你算-0.3是对的。10^-0.3=0.5012后面的也是0.75X0.5012mol 不是1.9953。0.0犯个低级错误哈哈

Answer 2

这。。。这都超出高中等级的化学了吧。。。去查查专业书吧。

醋酸钠醋酸缓冲液（acetic acid-sodium acetate buffer solution）
结晶醋酸钠（crystalline sodium acetate）
乙酸（acetic acid）

问题大意是说：
解释如何用1.00摩尔（Molar）的乙酸和结晶醋酸钠 在pH5.00的情况下做出5L （有可能是“升”L=litre，也有可能是其他的单位）的0.15M的醋酸钠醋酸缓冲液。

希望对你有帮助。

Answer 3

貌似没看懂