一道高二化学题,求详细解答,谢谢 20

已知铅元素的化合价只有正二,正四价,PbO2不稳定,受热能分解放出氧气并随温度升高逐步转化为低价态氧化物:PbO2---Pb2O3---Pb3O4----PbO;正四价的... 已知铅元素的化合价只有正二,正四价,PbO2不稳定,受热能分解放出氧气并随温度升高逐步转化为低价态氧化物:PbO2 ---Pb2O3---Pb3O4----PbO;正四价的铅具有强氧化性,在常温下能与浓盐酸反应产生氯气。现将2molPbO2 加热使其分解,得到固体甲和amolO2;在固体甲中,正二价的铅的物质的量占全部铅元素的物质的量的分数为x;将固体甲和足量的浓盐酸混合,充分反应后,得到溶液乙和bmol氯气。下列说法正确的是
A a+b=2-x B 乙中n(Pb +4价)=b C a=1 D a>b
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hsvch
2014-03-05 · TA获得超过1102个赞
知道小有建树答主
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将Pb2O3-和-Pb3O4-看作PbO与PbO2的1 : 1 或2: 1的混合物;

即,加热后的物质,我们只考虑 PbO与PbO2的存在;
忽略Pb2O3-和-Pb3O4——————作为混合物考虑进去了;
(比如Fe3O4溶于盐酸后成FeCl2和FeCl3,所以可以看作FeO和Fe2O3的混合物)

2PbO2========2PbO + O2
原有: 2mol 0mol 0mol
加热后:用去2a 2a a

固体甲是(2-2a)mol 的PbO2 和 2amol的 PbO混合物;

PbO2 + 4HCl=======PbCl2 + Cl2 + 2H2O
对应关系: (2-2a) (2-2a)
实际参与和产出: (1-x) ×2mol bmol
即得 2-2a = b;
PbO2的物质的量占比为 (1-x);
(1-x) ×2 = 2-2a =b
可得a=x,
代入ABCD,

正确选项为A。
并可检验BCD全错。
B反应后,溶液乙应不存在+4价的Pb,故错;
C 经推断a+x=1;故错;
D 经计算a+b=1,无法断定a和b的大小关系,故错;
纱帽摆渡
2014-02-25
知道答主
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试题分析:(1)设四氧化三铅中+2和+4价的铅分别是n和m个
则n+m=3、2n+4m=8
解得n=1、m=2
所以Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
(2)在反应中氯化氢被氧化生成氯气,还原产物是氯化铅,所以反应的化学方程式是Pb2O3+6HCl=2 PbCl2+Cl2↑+3H2O。
(3)根据题意:分解所得混合物中n(Pb2+)=" ax" mol、n(Pb4+)=" a" (1-x) mol
根据电子守恒:n(O2)=" ax/2" mol、n(Cl2)=a (1-x) mol
所以y=n(O2)+n(Cl2)=ax/2 mol+a (1-x) mol=a (1-x/2) mol
考点:考查铅的氧化物结构以及有关计算的判断
点评:该题是中等难度的试题,试题设计新颖,基础性强,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒法,即质量守恒定律、电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒等,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
追问
解答不是对应此题题目的吧,不过还是要谢谢您的解答。
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