Question

求解一道化学题，题目和问题会发在下面

我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。
请回答下列有关问题：
（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是 （填写序号）。
①猜想一：只有硫酸锌 ②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁
③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 ④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：
。
（3）反应后析出金属的质量 （选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小。

第一和第三个小问我都写出来了并且都懂了，但第三个小问我就不懂写了，答案是‘’一定‘’，解析是‘’由于锌不论与硫酸铜还是与硫酸亚铁反应参加反应的金属比生成的金属少．所以，反应后析出金属的质量一定比参加反应的金属质量小．‘’，谁能跟我解释一下这句话是什么意思吗？
第一句话打错了，是第一和第二个小问我都写出来并且都懂了，不是第三个小问

Answer 1

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

cu是64，zn是65，只要反应，质量必定减小
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
fe只有56，只要反应，质量必定减小
所以说反应后析出金属的质量一定比参加反应的金属质量小