Question

在标准状态下，若氧气（视为刚性双原子分子的理想气体）和氦气的体积比v1/v2=1/2.则其内能之比

在标准状态下，若氧气（视为刚性双原子分子的理想气体）和氦气的体积比v1/v2=1/2.则其内能之比E1/E2=？ 求过程

Answer 1

由V之比为1：2得摩尔数比也为1：2。由理想气体内能duE=N（t+r+2s）1/2kT，得EO2/EHe=1/2*(3+2+0)/(3+0+0)=5/6。

普通氧气含有两个未配对的电子，等同于一个双游离基。两个未配对电子的自旋状态相同，自旋量子数之和S=1，2S+1=3，因而基态的氧分子自旋多重性为3。

在受激发下，氧气分子的两个未配对电子发生配对，自旋量子数的代数和S=0，2S+1=1。

扩展资料：

普通氧气含有两个未配对的电子，等同于一个双游离基。两个未配对电子的自旋状态相同，自旋量子数之和S=1，2S+1=3，因而基态的氧分子自旋多重性为3，称为三线态氧。

在受激发下，氧气分子的两个未配对电子发生配对，自旋量子数的代数和S=0，2S+1=1，称为单线态氧。

空气中的氧气绝大多数为三线态氧。紫外线的照射及一些有机分子对氧气的能量传递是形成单线态氧的主要原因。单线态氧的氧化能力高于三线态氧。

单线态氧的分子类似烯烃分子，因而可以和双烯发生狄尔斯-阿尔德反应。

参考资料来源:百度百科-氧气

Answer 2

因为PV=nRT，P，R，T一定时，V与n成正比。
而气体的内能是内部所有分子运动的平均势能和动能的总和。由温度来反映。在温度一定的情况下，内能和分子个数有关。
所以两种气体内能之比，E1：E2=n1:n2=v1:v2=1/2.

追问

我刚算了下，前面摩尔数之比的确是这样，后面算内能用公式e=m/M*i/2RT算就对了，pv=nRT是高中的公式吧，这是大学物理......