Question

大学分析化学题。

有Na2C2O4样品0.2203g，用KMnO4溶液滴定至终点用去29.30ml。1mlKMnO4=0.006023gFe，求试样中Na2C2O4的含量。

Answer 1

1、分析：
氨基乙酸上的氮原子有孤对电子，将羧基上的氢离子拉过去而成为双极离子，当溶液中得酸性足够高时，氨基乙酸可质子化为二元酸。这样有两级解离常数：pK1=2.35、pK2=9.60。确定的pH=2.00，按照缓冲溶液原理，对应的解离常数是pK1，缓冲体系是H2B与HB。由于原物质是氨基乙酸（HB)，要想生成氨基乙酸酸式盐（H2B），必须加入盐酸。
2、解题；
需要加多少1mol/L的HCl多少mL？
令C1为加入盐酸形成H2B的浓度，C2为剩余HB的浓度。这里C1+C2=0.1000mol/L
[H+]=K1×（C1-[H+]+[OH-]）／（C2+[H+]-[OH-]）；式中[OH-]可以忽略（pH=2,pOH=12)。有：
[H+]=K1×（C1-[H+]）／（C2+[H+]）；将C1+C2=0.1000mol/L代入求解一元二次方程得
C1=0.079mol/L，由此算出需要1mol/L的HCl 7.90mL。
需要氨基乙酸多少克？
0.1000mol/L的缓冲溶液中的共轭酸碱都需氨基乙酸提供，由此可计算出：
0.1000mol/L×100mL×75.07g/mol/1000=0.7507g
即，称取0.7507g氨基乙酸，加入1.0 mol/L HCl 7.9 mL，用蒸馏水稀至100mL，就可配制总浓度为0.10 mol/L，pH为2.00 ，100 mL的氨基乙酸缓冲溶液。

Answer 2

5Na2C2O4~2KMnO4~10Fe2+;
高锰酸钾物质的量=0.006023/56/5×29.30；
Na2C2O4物质的量=高锰酸钾物质的量/2×5；
质量=物质的量×摩尔质量；
含量=质量/0.2203g；
有问题请追问~

Answer 3

5Na2C2O4 —— 2KMnO4 —— 10Fe
5*134 10*55.85
m 29.30*0.006023
m=0.2117g
含量=（0.2117/0.2203 ）*100%=96.10%