Question

若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀，则需要0.5mol/L的NaOH溶液的体积

我知道答案就是不明白为什么分Al离子过量和OH根过量

Answer 1

铝离子过量，则最终产物为氢氧化铝。
氢氧根过量，则会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。
铝离子过量的化学方程式：Al2(SO4)3+6NAOH=2Al(OH)3（沉淀）+3NA2SO4
氢氧根过量的化学方程式：Al2(SO4)3+6NAOH=2Al(OH)3（沉淀）+3NA2SO4
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
总的方程式为Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3NA2SO4+4H2O

Answer 2

解：当氢氧化钠溶液少量时，
设需要0.5mol/L的NaOH溶液的体积为X
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
6 156
0.5mol/L*X 1.17g
X=0.09L=90mol
当氢氧化钠过量时，
设硫酸铝完全转化为沉淀需要氢氧化钠溶液体积为Y,生成沉淀的质量为Z
Al2(SO4)3 + 6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
1 6 156
0.1mol/L*0.1L 0.5mol/Y Z
Y=0.12L=120mL
Z=1.56g
溶解氢氧化铝的质量=1.56g-1.17g=0.39g
设溶解0.39克氢氧化铝需要氢氧化钠溶液的体积为W
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
78 1
0.39g 0.5mol/L*W
W=0.01L=10mL
一共需要氢氧化钠溶液的体积=120mL+10mL=130mL
希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 3

AL2(SO4)3+ 6NAOH=2AL(OH)3+3NA2SO4
1MOL 6MOL
0.1*0.1=0.01MOL X=0.06MOL 0.06MOL=Y*0.5MOL/L Y=0.12L 需要氢氧化钠120毫升

追问

可是答案有2个解130ml和90ml