Question

为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，取50g的烧碱样品，溶于一定量的水得到想得到200g溶液；再加

（2011•怀柔区二模）为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，取50g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．计算：
（1）反应产生的CO2的质量为————g．（2）样品中NaOH的质量分数是多少？

Answer 1

解题思路：

NaOH →和CO2反应，部分变质→ NaOH + Na2CO3 → 和HCl反应，放出气体CO2 → NaCl + CO2

 

（1）反应产生的CO2的质量为————g

根据质量守恒：mCO2=200+200-395.6=4.4g

 

（2）样品中NaOH的质量分数是多少？

样品是 NaOH + Na2CO3 = 50g(烧碱样品)

Na2CO3 ~ CO2(直接列出关系，不用写方程式)

nNa2CO3=nCO2=4.4/44=0.1mol

mNa2CO3=106×0.1=10.6g

mNaOH=50-10.6=39.4g

NaOH的质量分数=39.4/50=78.8％

 

望采纳o，亲！！！不明白追问我就好！！！！

Answer 2

1)质量守恒。
200g+200g-395.6g=4.4g
2）
解：设样品中NaOH的质量分数是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
50g（1-x） 4.4g
106/44=50g(1-x)/4.4g
x=78.8%
答：样品中NaOH的质量分数是78.8%