Question

化学题。电化学。求详细过程谢谢。

Answer 1

负极：CH3OH - 6e(-) + H2O == CO2 + 6H(+)

正极：O2 + 4e(-) + 4H(+) == 2H2O

总：2CH3OH + 3O2 == 2CO2 + 4H2O

外电路负极释放电子，因为甲醇作还原剂在负极失去电子，而氧气作氧化剂在正极得到电子，电子由负极流向正极，所以电子流向如图所示，为了维持持续的电流(这是判断电解质溶液中离子运动方向的重要条件)，负电荷必须按照如图中的顺时针方向不断运动，所以在溶液中的负离子SO4(2-)就要向负极移动；电流的方向与负电荷运动的方向相反，所以为了维持电流的方向，氢离子就要向正极移动。

Answer 2

通入空气（氧气）发生还原反应，正极，同时考虑稀硫酸作为电解液：
O2 + 4H+ + 4e == 2 H2O
甲醇发生氧化反应，作为负极：
CH3OH + H2O - 6e == CO2 + 6 H+

Answer 3