Question

某化学兴趣小组同学欲测定某地石灰石中CaCO3的质量分数，取15g石灰石固体 求助！

某化学兴趣小组同学欲测定某地石灰石中CaCO3的质量分数，取15g石灰石固体加入200g稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g，其中杂质既不与稀酸反应，也不溶于水。求（1）石灰石中CaCO3的质量分数。（2）稀盐酸中溶质的质量分数。（3）生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O
100g 2*36.5g 111g 44g
x y w 4.4g
得x=10g, y=7.3g w=11.1g
所以质量分数：盐酸为7.3/200*100%=3.65%, 石灰石中质量娄数为10/15=2/3
(3)生成氯化钙溶质质量分数为11.1/(15+200-4.4)=11.1/210.6 下面自已算了。

追问

谢谢

Answer 2

解：设CaCO3的质量为x，有HCl的质量为y，生成CaCl2的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100g 73 g 111g 44g
x y z 4.4g
x=100×4.4÷44=10g
y=73×4.4÷44=7.3g
z=111×4.4÷44=11.1g
（1）CaCO3的质量分数为10÷15×100%=66.67%
（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3÷200×100%=3.65%
（3）反应后溶液总质量为 10+200-4.4=205.6（g）
所以氯化钙的质量分数为11.1÷205.6×100%=5.40%