Question

化学反应中，①PCl5===PCl3+CL2，②2HI==H2+I2③2NO2==N2O4,以上全是气体

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率为A，若保持各自的温度不变，体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A均不变 B均增大 C①增大②不变③减小 D①减小②不变③增大
因为反应时体积不变，加入反应物就增加反应物物质的量，所以反应物浓度变大，所以选B，又因为加入了气体等效于增大反应体系的压强，所以选D，不知道怎样理解

Answer 1

LZ的理解有误：加入反应物→增加反应物物质的量，并不会改变转化率。

改变平衡转化率的原因是压强的变化，这部分楼主已理解，选D正确。

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如有不懂欢迎追问 O(∩_∩)O

追问

加入反应物→增加反应物物质的量→增加反应物的浓度，因为体积不变，

Answer 2

这题只需要考虑压强的影响就可以了，因为题目问的是转化率，，都加入的是反应物，你可以用等效的思想，也就是反应物都是第一次一口气都加进去了，这时候和以前状态相比，就相当于一次性加入反应物的多少，加入的多相当于压力大，加入的少相当于压力小，，直接用分压判断，选择D。

追问

那不用压强解决，用浓度来判断，可以吗

追答

这里用浓度的话那就是直接套用乐夏特列原理。
如果加入的体系的反应物多了，平衡就朝着减少体积方向移动。。这个可以理解为用浓度判断。
实际上压力的判断和浓度判断是等效的。你分压力 就是等于总压力乘以浓度。。

追问

勒夏特列原理：当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。，所以答案不选D

追答

说的是转化率。你不要把它分开看，它问的你不是以前加入反应物的转化率，问的是两次加入后所有反应物的总转化率。你就把两次加入的过程看成一次加入。这样和第一种情况相比，第二种情况就是相当于多加入了反应物，直接就可以根据这个反应体系的体积变化判断转化率。

Answer 3

要同时考虑气体反应时的浓度、压强、温度等因素对化学平衡的影响，对每个反应要作具体的分析。

Answer 4

答案:D,题中问的是转化率,你加入的反应物,距离加入为一倍.第一个压强变大,朝着PCL5方向,转化率低.第二个加入后,压强和浓度处于同一变换平衡,不变.第三个反应朝着n2o4方向,所以转化率变大.请采纳!