Question

一道化学平衡题

现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器，如右图所示。
（1）在甲容器中加入2mol SO3，乙容器中加入2mol SO2和1mol O2，如甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同的温度下（500℃）反应均达平衡。则两容器内压强甲______乙，（填大于、小于或等于）；容器内混合气体的密度甲______乙。
（2）若在两个容器中，甲中加入2mol SO3，乙中加入4mol SO3，起始时两容器内的温度和压强均相同，反应过程中，温度保持一定。反应达平衡后SO3的分解率甲_______乙，理由是____________________________，若达平衡后，甲容器内SO3的物质的量为a mol，则乙容器中SO3的物质的量_____2amol。（填，大于、小于或等于）
答案为（1）大于 大于
（2）小于 理由：甲、乙中的SO3开始分解后，物质的量逐渐增多，甲容器内压强增大，乙保持不变。增大压强不利于SO3的分解。所以甲中的SO3分解率小。 小于
但是我判断的结果跟答案完全相反，求解详细的解题过程，谢谢

Answer 1

（1）其实就相当于在两个容器里分别装入2molSO3，然后甲容器恒压，乙容器恒容，由于SO3分解，导致甲容器中的压强变大，而乙不变；由于乙容器体积变大了，而整个质量没有变化，所以甲的密度大。
（2）第二题答案解释的很清楚啊

Answer 2

题出的不好 既然起始容积相同 而加入不同物质的量的物质 还要温度压强相同，根本不可能

Answer 3

（1）等于，等于（用极端转化法）
（2）小于，SO3反应，压强增大，反应向正反应方向进行，小于