Question

38.4MG铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ML(标况)，反应消耗的HNO

38.4MG铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ML(标况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是多少？请问步骤？

Answer 1

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
根据上面的化学方程式可知：被消耗硝酸由两部分组成,一部分是生成硝酸铜,另一部分是生成气体,生成硝酸铜消耗的物质的量是铜的物质的量的两倍,无论硝酸被还原成一氧化氮还是二氧化氮，根据氮原子守恒，硝酸与气体对应关系都是一一对应，
所以反应消耗的HNO3的物质的量=2n(Cu)+n(气体)=2*38.4g/64g/mol+22.4mL/(22.4mL/mol)=1.2mol+1mol=2.2mol
希望我的回答能对你的学习有帮助!

Answer 2

CU+ 4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H2O
64 4mol 44.8L
38.4mg x=0.002mol 22.4ml反应消耗的HNO3的物质的量可能是0.002mol

Answer 3

同学啊，你这个条件不够吧，生成的气体有可能是二氧化氮或者是二氧化氮和一氧化氮的混合物啊，你这个条件判断不出来的