500℃时可逆反应N2+3H2=2NH3在容积为VL的密闭容器中进行若开始加入1mol N2和1
500℃时可逆反应N2+3H2=2NH3在容积为VL的密闭容器中进行若开始加入1molN2和1.5molH2则到达平衡时NH3的浓度下列取值可能是A0.5/Vmol/LB...
500℃时可逆反应N2+3H2=2NH3在容积为VL的密闭容器中进行若开始加入1mol N2和1.5mol H2则到达平衡时NH3的浓度下列取值可能是 A0.5/Vmol/L B1/v mol/L C1.5/V mol/L D2/v mol/L
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由方程式得三者反应的浓度比为1:3:2，所以生成NH3的物质的量小于1.5÷3×2=1mol(氢气不能被反应完)，所以选A
追问
1.5÷3*2=1是什么
追答
因为H2不能反应完，所以氢气反应的物质的量小于1.5mol，因为H2与NH3反应的浓度比即物质的量比为3:2，所以设NH3反应物质的量为x，则1.5:x=3:2，x=1mol
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广东宝元通
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