将5.6克表面部分氧化的镁投入100g稀盐酸中
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表面已部分氧化的镁就是Mg和MgO的混合物，而只有Mg会与HCl生成H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 73 95 2
x y z 0.4g 解得x=4.8g y=14.6g z=19g
稀盐酸中HCL的质量分数=14.6/100*100%=14.6%
m（MgO）=5.6-4.8=0.8g
MgO+2HCl=MgCl2
40 95
0.8g w=1.9g
溶质的质量=19+1.9=20.9g【是否你要的答案？以后提问要详细哦！】
Mg+2HCl=MgCl2+H2
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x y z 0.4g 解得x=4.8g y=14.6g z=19g
稀盐酸中HCL的质量分数=14.6/100*100%=14.6%
m（MgO）=5.6-4.8=0.8g
MgO+2HCl=MgCl2
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0.8g w=1.9g
溶质的质量=19+1.9=20.9g【是否你要的答案？以后提问要详细哦！】
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