将1MOL每升的HCL溶液与1MOL每升的NaAc溶液等体积混合。求混合溶液的PH
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1mol/LHCl和1mol/LNaAc等体积混合，忽略体积变化，可看成0.5mol/LNaCl和0.5mol/LHAc溶液，该溶液的pH由HAc决定，即可看成求0.5mol/L HAc溶液的pH值。
c（H+）=Ka*c（HAc）
乙酸的电离常数=1.75x10^-5
c（H+）=1.75*10^-5*0.5mol/L=8.75*10^-6
pH=-lgc(H+)=5.1
c（H+）=Ka*c（HAc）
乙酸的电离常数=1.75x10^-5
c（H+）=1.75*10^-5*0.5mol/L=8.75*10^-6
pH=-lgc(H+)=5.1
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PH值在6和7之间。1MOL每升的HCL溶液的PH值为6，1MOL每升的NaAc溶液PH值大于6，两者混合，在6和7之间。
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混合溶液显酸性，PH < 7
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具体过程有吗
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HCL溶液强酸性
NaAc溶液弱碱性
故混合溶液是酸性
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