Question

假设电解了1.8gH2O，根据电解水的化学方程式计算生成的O2、H2的质量。

假设电解了1.8gH2O，根据电解水的化学方程式计算生成的O2、H2的质量。根据O2、H2的摩尔质量，计算物质的量。

答案如下：
化学方程 2H2O = 2H2气标 + O2气标 （通电）
化学计量数之比 2 2 1
相对分子质量 36 4 32
物质质量 1.8g 0.2g 1.6g
物质的量 0.1mol 0.1mol 0.05mol

这是对的答案，不过那个 0.1mol和0.05mol到底怎么来的？怎么得出的，我想知道详细过程。

Answer 1

0、1是物质质量除摩尔质量，后边0丶5是根据转化率求的

追问

能详细一点不。 0.1我知道怎么来的。 不过为什么水和H2是一样的摩尔质量呢? 如果是一样的话，0.05mol应该是0.1除以2吧。 不过为啥？

Answer 2

那是与碳十二比，，，不过那个不用细究，摩尔质量是要背的

Answer 3

n=m/NA=1.8g/18g/mol=0.1mol,0.05mol同理得到

追问

你这不对， 算出来是错的>< 我看他们用了什么比来求的

追答

设氢气用x mol,氧气用y mol
n(H2O)/2=n(H2)/2=n（O2)/1
得出n(H2)=0.1mol n(O2)=0.05mol

Answer 4

n=m/M=1.8g/18g/mol=0.1mol
0.05相同,

追问

我知道啊。 我是想问H2和O2的摩尔质量怎么来的

追答

质量数=质子数+中子数

然后取各种核素质量数平均值

追问

！QWQ 那是什么，高一现在还没学到啊><有没有详细一点的过程啊

追答

抱歉,没有了,