Question

常温下有ph为12的naoh溶液100ml常温下

常温下有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11（溶液混合造成的体积变化忽略不计，计算结果保留小数点后一位）。若用pH=10的NaOH溶液，应加入 mL答案根据溶液混合的规律列式计算：10-2×100 mL+10-4V=10-3(100 mL+V)，解得V=1 000 mL。 这是根据氢氧根算的，若根据氢离子即10-12×100mL+10-10V=10-11(100 mL+V)结果求出来不一样为什么啊，谢谢

Answer 1

要用OH-计算
因此碱溶液中
c(OH-)溶液=c(OH-)碱+C(OH-)水
c(H+)溶液=C(H+)水
由于加水过程中,溶液的C(OH-)下降,促进水的电离,因此溶液的c(H+)溶液增大,但水电离的OH-因为太少,所以溶液的OH-浓度在下降
简单地说,在加水稀释过程c(OH-)溶液下降,c(H+)溶液增大
第二种方法是把H+当不变量来计算,显然是错误

追问

意思就是忽略水电离的氢氧根吗

追答

是

就象有人丢一百元，若是亿万富翁，无所谓，忽略不计，若低保户，那是几天的生活费。